Elektrolyse af saltsyre

Elektrolyse af saltsyre
I dette forsøg vil vi undersøge hvad der sker hvis vi sender strøm gennem en vandig opløsning af oxoniumioner (H3O+) og chlor-ioner (Cl-).

Vi starter med at hælde fortyndet saltsyre i et elektrolysekar, hvorefter vi putter to opløsningsfyldte reagensglas, som vi vender om i karet. En over hver pol. Vi tilslutter en jævnspænding, hvor vi kan se at der bobler noget op i glassene. Det er gasarter, der fortrænger opløsningen.

Når glassene er fulde tager vi det fra pluspolen af og holder for åbningen med en finger. Så går vi udenfor, hvor vi vifter en lille smule med glasset foran næsen og snuser gassen ind. Lige så let, for hvis man får for meget ind, kan man få det dårligt. Vi kan lugte noget, der minder om svømmehal. Gassen er grundstoffet chlor. (Cl2)

Ved glasset fra minuspolen sætter vi en tændstik ind over, hvor vi så kan høre et lille pift. Det, der var i dette glas, var gasarten hydrogen (brint, H2).

Der skete dette ved reaktionen:
Når en chlorion (Cl-) når pluspolen, afgives den overskydende elektron til pluspolen. Chlorionen bliver afladet. – Chloratomerne(Cl) slutter sig derefter sammen to og to til chlormolekyler(Cl2), der bobler op ved pluspolen som gasarten chlor.

Ved minuspolen fraspalter oxoniumionen(H30+) en proton (H+), der får en elektron fra minuspolen og bliver til et hydrogenatom (H). to hydrogenatomer slutter sig sammen til et hydrogenmolekyle (H2), og gassen hydrogen bobler op ved minuspolen.